Как сделать кристалл из медного купороса

Химические драгоценности из сульфата меди

Твитнуть

Отправить

Существует много несложных и увлекательных химических опытов, которые можно провести с детьми. Начните знакомство с волшебным миром кристаллов прямо сейчас!

В домашних условиях можно вырастить кристаллы почти всех солей, но начинать лучше с технологически простых материалов. К ним относятся поваренная соль, сахар, бура и медный купорос. Из него получаются самые крупные и красивые кристаллы синего цвета. Выращивать их легко, в то же время это очень интересный и познавательный процесс. Наша статья поможет пошагово вырастить кристалл медного купороса дома.

[Deposit Photos]

Что понадобится

Медный купорос

Приобрести медный купорос можно в любом садово-хозяйственном магазине.

Он продается пачками по 100 грамм. Голубой цвет хозяйственного купороса говорит о невысокой степени очистки. Кристаллы из него получаются светлее.

Медный купорос невысокой степени очистки [Deposit Photos]

Сульфат меди можно приобрести и в специализированных лабораториях. Из такого купороса вырастет темно-синий кристалл, похожий на драгоценный камень.

Емкость для рабочего раствора

Посуду используют стеклянную, так как другие материалы вступают в химическую реакцию с раствором. Отлично подойдет поллитровая банка с широким горлышком. После опыта категорически запрещается использовать ее в пищевых целях.

Основа для кристаллизации

В качестве основы применяют тонкую шерстяную нитку синего или черного цвета. Взрослый кристалл полупрозрачен, и основа не должна испортить результат. Альтернативой может быть тонкая медная проволока, предварительно зачищенная наждачной бумагой.

Вода

Если в опыте вы используете медный купорос из хозяйственного магазина, воду нужно будет прокипятить. Для эксперимента с очищенным купоросом используют дистиллированную воду.

Средства защиты

Купорос токсичен, и работать без перчаток с ним нельзя. На детей младшего школьного возраста желательно надеть медицинскую маску.

Карандаш или палочка для закрепления основы

На ней вы подвесите нитку, на которой будет расти кристалл.

Прозрачный лак для ногтей

Чтобы сохранить кристалл

Одноразовая пластиковая ложка

Важно! Работа проводится только под наблюдением взрослых. По окончании процесса руки необходимо тщательно вымыть под проточной водой. Нельзя пробовать кристалл или порошок на вкус. В случае попадания медного купороса в глаза их нужно промыть большим количеством воды.

Как сделать кристалл: этапы работы

Рабочий раствор высокой концентрации

В воду, нагретую примерно до 80 градусов, по ложке добавляем медный купорос. Жидкость приходится постоянно помешивать, чтобы порошок полностью растворился. Важно поддерживать постоянную температуру воды, в этом может помочь водяная или песчаная баня. Если сульфат меди перестал растворяться и оседает на дне, значит, раствор готов. В среднем на 300 мл воды уйдет 200 грамм вещества.

[Flickr]

Кристалл-затравка

Переставляем емкость с горячим раствором на охлаждающую поверхность и ждем, пока жидкость остынет до комнатной температуры. Это нужно, чтобы началось выпадение мелких кристалликов. Процедив раствор через марлю, рассмотрим кристаллики и выберем самый крупный и правильный по форме. Его мы используем в дальнейшем как затравку.

Среда для выращивания кристалла

Сцеженный раствор повторно нагреваем на водяной бане, вновь доводя его до перенасыщенного состояния. Если получаемый в результате осадок не растворился, повторим очистку. Привяжем затравку и поместим в банку так, чтобы нитка была расположена вертикально, не задевая дно и стенки емкости.Для этого привязываем нитку к карандашу, а сам карандаш фиксируем на горлышке, например, пластилином. Здесь вы найдете подробную инструкцию и научное описание этого эксперимента.

Рост кристалла

Накрываем посуду тканевой салфеткой и оставляем на семь дней в неподвижном состоянии. Статичность конструкции — обязательное условие для начала формирования кристалла. Через неделю можно заметить, что нитка обросла мелкими кристалликами размером от миллиметра, а затравка увеличилась приблизительно на 1 см. Чем крупнее кристалл, тем быстрее он растет. Когда результат устроит, просушите кристалл и покройте его лаком — он защитит изделие от белого налета при хранении и придаст ему дополнительный блеск.

Из этого опыта дети узнают, как и почему растут кристаллы, и полюбят делать научные открытия.

Твитнуть

Отправить

Больше статей о химии:

• Эксперимент «Дым без огня» Как сделать, чтобы две жидкости задымились в другой колбе?
• Эксперимент «Химический маятник» Реакция Белоусова-Жаботинского

Делайте эксперименты дома!

Так какого же он цвета?

Узнать больше

Попробовать

Выращивание кристаллов.

Как вырастить кристалл. Кристаллы поваренной соли, кристаллы медного купороса

Выращивание кристаллов.Что нужно знать!

Выращивание кристаллов — процесс очень интересный, но бывает достаточно длительным. Полезно знать, какие процессы управляют его ростом; почему разные вещества образуют кристаллы различной формы, а некоторые их вовсе не образуют; что надо сделать, чтобы они получились большими и красивыми.
Если кристаллизация идёт очень медленно, получается один большой кристалл (или монокристалл, например при выращивании искусственных камней), если быстро — то множество мелких (или поликристалл, например металлы).

Выращивание кристаллов в домашних условиях производят разными способами. Например, охлаждая насыщенный раствор. С понижением температуры растворимость веществ уменьшается (в основном, это касается безводной соли), и они, как говорят, выпадают в осадок. Сначала в растворе и на стенках сосуда появляются крошечные кристаллы-зародыши. Когда охлаждение медленное, а в растворе нет твёрдых примесей (скажем, пыли), зародышей образуется немного, и постепенно они превращаются в красивые кристаллики правильной формы. При быстром охлаждении возникает много мелких кристалликов, почти никакой из них не имеет правильную форму, ведь их растёт множество и они мешают друг другу.

Кристалл сахара

Выращивание кристаллов можно осуществить и другим способом — постепенным удалением воды из насыщенного раствора. И в этом случае чем медленнее удаляется вода, тем лучше получается результат. Оставьте открытым сосуд с раствором при комнатной температуре на длительный срок, накрыв его листом бумаги, — вода при этом будет испаряться медленно, и пыль в раствор попадать не будет. Растущий кристаллик можно либо подвесить в насыщенном растворе на тонкой прочной нитке, либо положить на дно сосуда.

В последнем случае кристаллик периодически надо поворачивать на другой бок. По мере испарения воды в сосуд следует подливать свежий раствор. Даже если наш исходный кристаллик имел неправильную форму, он рано или поздно сам выправит все свои дефекты и примет форму, свойственную данному веществу, например превратится в октаэдр, если используете соль хромокалиевых квасцов, ромб — если используете медный купорос.

Кристаллы
калий-алюминиевых квасцов

Выращивание кристаллов — процесс занимательный, но требующий бережного и осторожного отношения к своей работе. Теоретически размер кристалла, который можно вырастить в домашних условиях таким способом, неограничен. Известны случаи, когда энтузиасты получали кристаллы такой величины, что поднять их могли только с помощью товарищей.

Но, есть некоторые особенности их хранения (конечно каждая соль и вещество имеют свои особенности). Например, если кристаллик квасцов оставить открытым в сухом воздухе, он, постепенно теряя содержащуюся в нём воду, превратится в невзрачный серый порошок. Чтобы предохранить его от разрушения, можно покрыть бесцветным лаком. Медный купорос и поваренная соль — более стойки и Вы смело можете с ними работать.

Как вырастить кристалл

Кристалл йодида калия
(KI)

Вырастить кристалл можно из разных веществ: например из сахара, даже каменные — искусственное выращивание камней, с соблюдением строгих правил по температуре, давлению, влажности и других факторов (искусственные рубины, аметисты, кварц, цитрины, морионы).
В домашних условиях, конечно, всего этого у нас не получится, поэтому поступим другим образом. Будем выращивать кристаллы соли. У всех у нас есть дома обычная пищевая соль (как наверное, знаете, что её химическое название хлорид натрия NaCl). Подойдёт и любая другая соль (соль — с химической точки зрения), например, можно получить красивые синие кристаллы из медного купороса или или любого другого купороса (например железного). Можно использовать квасцы (двойные соли металлов серной кислоты), тиосульфата натрия (раньше использовался для изготовления фотографий). Для всех этих солей (да и вообще для соли) не требуется особых каких-то условий: сделали раствор, опустили туда «зародыш» (всё это подробно описано ниже) и растёт он себе, каждый день прибавляя в росте.
Да, не следует раскрашивать раствор, где растёт Ваш кристалл, например красками или чем нибудь подобным, — это лишь испортить сам раствор, а кристалл всё же не покрасит! Лучший способ получить цветные кристаллы — это подобрать нужную по цвету соль! Но будьте внимательными: например кристаллы жёлтой кровной соли имеют красно-оранжевый цвет — а раствор получается жёлтым.
Вот теперь можем приступить!

Выращивание кристаллов поваренной соли

Кристаллы поваренной соли
(NaCl)

Кристаллы поваренной соли — процесс выращивания не требует наличия каких-то особых химических препаратов. У нас всех есть пищевая соль (или поваренная соль), которую мы принимаем в пищу. Её также можно назвать и каменной — всё одно и то же. Кристаллы поваренной соли NaCl представляют собой бесцветные прозрачные кубики. Начнём. Разведите раствор поваренной соли следующим образом: налейте воды в ёмкость (например стакан) и поставьте его в кастрюлю с тёплой водой (не более 50°С — 60°С). Конечно, в идеальном варианте, если вода не будет содержать растворённых солей (т.е. дистиллированная), но в нашем случаем можно воспользоваться и водопроводной. Насыпьте пищевую соль в стакан и оставьте минут на 5, предварительно помешав. За это время стакан с водой нагреется, а соль растворится. Желательно, чтобы температура воды пока не снижалась. Затем добавьте ещё соль и снова перемешайте. Повторяйте этот этап до тех пор, пока соль уже не будет растворяться и будет оседать на дно стакана. Мы получили насыщенный раствор соли. Перелейте его в чистую ёмкость такого же объёма, избавившись при этом от излишек соли на дне. Выберите любой понравившийся более крупный кристаллик поваренной соли и положите его на дно стакана с насыщенным раствором. Можно кристаллик привязать за нитку и подвесить, чтобы он не касался стенок стакана. Теперь нужно подождать. Уже через пару дней можно заметить значительный для кристаллика рост. С каждым днём он будет увеличиваться. А если проделать всё то же ещё раз (приготовить насыщенный раствор соли и опустить в него этот кристаллик), то он будет расти гораздо быстрее (извлеките кристаллик и используйте уже приготовленный раствор, добавляя в него воды и необходимую порцию пищевой соли). Помните, что раствор должен быть насыщенным, то есть при приготовлении раствора на дне стакана всегда должна оставаться соль (на всякий случай). Для сведений: в 100г воды при температуре 20°С может раствориться приблизительно 35 г поваренной соли. С повышением температуры растворимость соли растёт.
Так выращивают кристаллы поваренной соли (или кристаллы соли, форма и цвет которых Вам больше нравится)

Выращивание кристаллов медного купороса

Кристаллы медного купороса — выращиваются подобным образом, также, как с поваренной солью: сначала готовится насыщенный раствор соли, затем в этот раствор опускается понравившийся маленький кристаллик соли медного купороса.
Внимание! медный купорос- — химически активная соль! Поэтому для удачности опыта в этом случае воду нужно взять дистиллированную, т.е. не содержащую других растворённых в ней солей. Из под крана воду тоже лучше не брать, так как она во-первых содержит растворённые соли, во-вторых может быть сильно хлорированной. Примеси (особенно карбонаты в жёсткой вроде) вступают в химические реакции с медным купоросом, из-за чего раствор сильно портится
Если всё в порядке, — продолжим. Если Вы решили не переливать раствор из ёмкости, в которой первоначально рос маленький кристаллик, тогда подвесьте кристаллик, что бы он не касался других кристалликов, оставшихся на дне!

Выращивание кристаллов производят не только из растворов, но и из расплавов соли. Ярким примером могут служить жёлтые непрозрачные кристаллы серы, имеющие форму ромба или вытянутых призм. Но с серой, особо, работать не советую. Газ, образующийся при её испарении, вреден для здоровья.
Можно избежать роста отдельных граней кристаллика. Для этого эти грани надо нанести раствор вазелина или жира.

Выращивание кристаллов меди

:

Кристаллы меди (Cu)

Теперь вырастим красные кристаллы меди. Нам необходимы медный купорос, поваренная соль, стальная пластинка по форме сечения ёмкости (немного меньшего периметра. Можно использовать стальную стружки или кнопки), где будут расти кристаллы меди и кружок из промокательной бумаги в форме сечения. Итак, положите немного медного купороса на дно пузырька (желательно равномерно по площади). Сверху насыпьте поваренной соли и закройте всё это вырезанным кружком бумаги. На неё положите железную пластинку (или засыпьте стальной стружкой). Всё это вместе надо залить насыщенным раствором поваренной соли (такой раствор мы готовили из поваренной соли). Оставьте ёмкость приблизительно на неделю. За это время вырастут иглоугольные красные кристаллы меди. Когда идёт процесс роста старайтесь не переносить ёмкость, а также очень нежелательно изымать кристаллики из раствора.

Можно вырастить кристалл разноцветным и многослойным. Их получают путём приготовления растворов квасцов (двойные соли серной кислоты) и переносят поочерёдно выращиваемый кристаллик из одного раствора в другой.

Если смешать горячие концентрированные растворы сульфатов алюминия Al₂(SO₄)₃ и калия K₂(SO₄), а полученный раствор охладить, то из него начнут кристаллизоваться квасцы — двойной сульфат калия и алюминия 2KAl(SO₄)₂•12Н₂О. Квасцы растворяются в воде так: 5,9 г на 100 г воды при 20 °С, но уже 109 г — при 90 °С в пересчёте на безводную соль. При хранении на воздухе квасцы выветриваются. При температуре 92,5 °С они плавятся в своей кристаллизационной воде, а при нагревании до 120 °С обезвоживаются, переходя в жжёные квасцы, которые разлагаются лишь при температуре выше 700 °С. Молекулы воды, входящие в состав квасцов, связаны химической связью с ионами калия и алюминия, поэтому соли квасцов имеют формулу, которую правильнее записывать в виде комплексной соли [K(H₂O)₆][Al(H₂O)₆](SO₄)₂.

Кое-что о жидких кристаллах

Жидкие кристаллы — это вещества, которые ведут себя одновременно как жидкости и как твёрдые тела. Молекулы в жидких кристаллах, с одной стороны, довольно подвижны, с другой — расположены регулярно, образуя подобие кристаллической структуры (одномерной или двумерной). Часто уже при небольшом нагревании правильное расположение молекул нарушается, и жидкий кристалл становится обычной жидкостью. Напротив, при достаточно низких температурах они замерзают, превращаясь в твёрдые тела. Регулярное расположение молекул в жидких кристаллах обусловливает их особые оптические свойства. Их свойствами можно управлять, подвергая действию магнитного или электрического поля. Это используется в жидкокристаллических индикаторах часов, калькуляторов, компьютеров и последних моделей телевизоров.

Итак, процесс выращивание кристаллов в домашних условиях разделим на основные этапы:

Этап 1: Растворить соль, из которой будет расти кристалл, в подогретой воде (подогтерть нужно для того, чтобы соль растворилось немного больше, чем может раствориться при комнатной температуре). Растворять соль до тех пор, пока будете уверены, что соль уже больше не растворяется (раствор насыщен!). Рекомендую использовать дистиллированную воду (т.е. не содержащую примесей других солей)
Этап 2: Насыщенный раствор перелить в другую ёмкость, где можно производить выращивание кристаллов (с учётом того, что он будет увеличиваться). На этом этапе следите, чтобы раствор не особо остывал.
Этап 3: Привяжите на нитку кристаллик соли, нитку привяжите например к спичке и положите спичку на края стакана (ёмкости), где налит насыщенный раствор (этап 3). Кристаллик опустите в насыщенные раствор.
Этап 4: Перенесите ёмкость с насыщенным раствором и кристалликом в место, где нет сквозняков, вибрации и сильного света (выращивание кристаллов требует соблюдение этих условий).
Этап 5: Накройте чем-нибудь сверху ёмкость с кристалликом (например бумагой) от попадания пыли и мусора. Оставьте раствор на пару дней.

Важно помнить!

1. кристаллик нельзя при росте без особой причины вынимать из раствора
2. не допускать попадание мусора в насыщенные раствор, наиболее предпочтительно использовать дистиллированную воду
3. следить за уровнем насыщенного раствора, периодически (раз в неделю или две) обновлять при испарении раствор

Графики растворимости соли в воде

Выращивание кристаллов. ЧТО НУЖНО ЗНАТЬ!

Что такое кристалл? | Поговорим о науке

AB 7 Наука 7-8-9 (2003 г., обновлено в 2014 г.) Блок E: Планета Земля

до н.э. 11 Науки о Земле 11 (июнь 2018 г. Большая идея: Земные материалы изменяются по мере того, как они проходят через геосферу и используются в качестве ресурсов, что имеет экономические и экологические последствия.

до н.э. 12 Геология 12 (июнь 2018 г.) Большая идея: Минералы, горные породы и земные материалы формируются в ответ на условия внутри и на поверхности Земли и являются основой многих отраслей промышленности, основанных на ресурсах.

МБ 7 Наука 7 класс (2000) Кластер 4: Земная кора

NB 11 Физическая география 110 (без даты) 9. От континентального дрейфа к тектонике плит

NL 7 Наука 7 класс (2013) Блок 4: Земная кора

NL 12 Земные системы 3209 (nd) Раздел 3: Земляные материалы

NL 12 Земные системы 3209 (nd) Раздел 5: Земные ресурсы: применение в реальной жизни

NL 12 Науки об окружающей среде 3205 (пересмотрено в 2010 г. ) Блок 3: Землепользование и окружающая среда

NS 12 Геология 12 (2015/2019)) Земляные материалы

NS 12 Геология 12 (2015/2019) Природа геологии

NU 10 Экспериментальная наука 10 — Земные системы Блок 1: Геология и геоморфология

НУ 7 Наука 7 (Альберта, 2003 г., обновлено в 2014 г.) Блок E: Планета Земля

ВКЛ. 11 Экология, 11 класс, рабочее место (SVN3E) Направление E: Наука о природных ресурсах и управление ими

ON 12 Науки о Земле и космосе, 12 класс, университет (SES4U) Прядь E: Earth Materials

PE 7 Естествознание, 7 класс (пересмотрено в 2016 г.) Науки о Земле и космосе: Земная кора

Контроль качества Раздел IV Прикладная наука и технологии Земля и космос

КК Раздел IV Экологические науки и технологии Земля и космос

КК Раздел IV Наука и технология Земля и космос

КК Раздел IV Наука и окружающая среда Земля и космос

КК Раздел I Наука и технология Земля и космос: общая характеристика Земли

КК Раздел II Наука и технология Земля и космос: общая характеристика Земли

YT 11 Науки о Земле 11 (Британская Колумбия, июнь 2018 г. ) Большая идея: Земные материалы изменяются по мере того, как они проходят через геосферу и используются в качестве ресурсов, что имеет экономические и экологические последствия.

YT 12 Геология 12 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) Большая идея: Минералы, горные породы и земные материалы формируются в ответ на условия внутри и на поверхности Земли и являются основой многих отраслей промышленности, основанных на ресурсах.

СК 7 Наука 7 класс (2009) Науки о Земле и космосе – Земная кора и ресурсы (EC)

SK 12 Науки о Земле 30 (февраль 2018 г.) Литосфера

НТ 7 Наука 7 (Альберта, 2003 г., обновлено в 2014 г.) Блок E: Планета Земля

NT 10 Экспериментальная наука 10 — Земные системы Блок 1: Геология и геоморфология

АВ 11 Наука о знаниях и трудоустройстве 20–4 (2006 г.) Модуль A: Применение вещества и химических изменений

AB 11 Химия 20 (2007 г., обновление 2014 г.) Блок A: Разнообразие материи и химическая связь

AB 10 Наука о знаниях и трудоустройстве 10-4 (2006) Модуль A: Исследование свойств материи

AB 9 Наука о знаниях и трудоустройстве 8, 9 (пересмотрено в 2009 г. ) Блок B: Материя и химические изменения

AB 10 Наука 10 (2005 г., обновлено в 2015 г.) Модуль A: Энергия и материя в химическом изменении

АВ 10 Наука 14 (2003 г., обновлено в 2014 г.) Модуль A: Исследование свойств материи

AB 9 Наука 7-8-9 (2003 г., обновлено в 2014 г.) Блок B: Материя и химические изменения

до н.э. 7 Естествознание, 7 класс (июнь 2016 г.) Большая идея: Элементы состоят из атомов одного типа, а соединения состоят из атомов разных элементов, химически объединенных.

МБ 10 Старший 2 науки (2001) Кластер 2: Химия в действии

МБ 11 Химия 11 класс (2006) Тема 3: Химические реакции

Обратите внимание 11 Химия 111/112 (2009) Модуль 1: От конструкций к свойствам

NL 10 Наука 1206 (2018) Блок 2: Химические реакции

NL 11 Химия 2202 (2018) Блок 1: Стехиометрия

NL 12 Наука 3200 (2005) Модуль 1: Химические реакции

NS 10 Наука 10 (2012, 2019) Физические науки: химические реакции

NS 11 Химия 11 (2021) От структур к свойствам

NS 11 Продвинутая химия 11 (2012) От структур к свойствам

НУ 9 Наука о знаниях и трудоустройстве 9 (Альберта, редакция 2009 г. ) Блок B: Материя и химические изменения

NU 9 Наука 9 (Альберта, 2003 г., обновлено в 2014 г.) Блок B: Материя и химические изменения

NU 11 Наука о знаниях и трудоустройстве 20–4 (Альберта, 2006 г.) Модуль A: Применение вещества и химических изменений

NU 11 Химия 20 (Альберта, 2007 г., обновлено в 2014 г.) Модуль A: Разнообразие материи и химическая связь

NU 10 Наука о знаниях и трудоустройстве 10-4 (2006) Модуль A: Исследование свойств материи

НУ 10 Наука 10 (2005 г., обновлено в 2015 г.) Модуль A: Энергия и материя в химическом изменении

NU 10 Наука 14 (2003 г., обновлено в 2014 г.) Модуль A: Исследование свойств материи

ON 10 Прикладные науки 10 класса (SNC2P) Strand C: Химические реакции и их практическое применение

ON 10 Естествознание, 10 класс, академический (SNC2D) Нить C: Химические реакции

PE 9 Естествознание, 9 класс (пересмотрено в 2018 г.) Знание содержания: CK 2.2

PE 10 Наука 431A (без даты) Модуль 2: Химические реакции

YT 7 Science Grade 7 (Британская Колумбия, июнь 2016 г. ) Большая идея: электромагнитная сила производит как электричество, так и магнетизм.

СК 12 Химия 30 (2016) Химические равновесия

NT 9 Наука о знаниях и трудоустройстве 9 (Альберта, редакция 2009 г.) Модуль B: Материя и химические изменения

NT 9 Наука 9 (Альберта, 2003 г., обновлено в 2014 г.) Модуль B: Материя и химические изменения

NT 11 Наука о знаниях и трудоустройстве 20–4 (Альберта, 2006 г.) Раздел A: Применение материи и химических изменений

НТ 11 Химия 20 (Альберта, 2007 г., обновлено в 2014 г.) Модуль A: Разнообразие материи и химическая связь

NT 10 Наука о знаниях и трудоустройстве 10-4 (Альберта, 2006 г.) Модуль A: Исследование свойств материи

NT 10 Science 10 (Альберта, 2005 г., обновлено в 2015 г.) Модуль A: Энергия и материя в химическом изменении

NT 10 Наука 14 (Альберта, 2003 г., обновлено в 2014 г.) Блок А: Исследование свойств материи

до н.э. 11 Химия 11 (июнь 2018 г.) Большая идея: Атомы и молекулы являются строительными блоками материи.

Нидерланды 11 Химия 2202 (2018) Модуль 2: От структур к свойствам

ON 11 Химия, 11 класс, университет (СЧ4У) Нить B: Материя, химические тренды и химическая связь

YT 11 Химия 11 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) Большая идея: Атомы и молекулы являются строительными блоками материи.

Из чего сделаны кристаллы?

••• Photos.com/Photos.com/Getty Images

Обновлено 24 апреля 2017 г.

Регина Пол

Введение

Кристаллы — это минералы, которым придают определенную форму в зависимости от их химического состава. Когда минералы образуются в области, где мало места, они обычно не формируются в форме кристалла. Только когда есть кристаллическая форма с плоскими сторонами, которые легко различимы, минерал действительно называется кристаллом. Большинство кристаллов образовалось, когда жидкая порода внутри земли остыла и затвердела, что заняло миллионы лет. Другие типы кристаллов, такие как соль, лед и сухой лед, формируются не так долго.

Лед, йод и сухой лед

Лед, йод и сухой лед также имеют кристаллическую природу. Эти типы кристаллов состоят из небольших молекул, которые удерживаются вместе с помощью слабых электрических сил. Между этими маленькими молекулами также довольно много места. Эти типы кристаллов имеют низкие температуры плавления и являются хорошими изоляторами.

Алмазы

Алмазы являются хорошим примером кристалла, состоящего из больших молекул. Они созданы из большой молекулы, собранной в трех измерениях. Алмазы состоят только из атомов углерода, и каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами углерода, которые находятся на равном расстоянии друг от друга и сгруппированы вокруг него. Одна из причин, по которой алмазы являются одним из самых твердых известных веществ, заключается в том, что связи между атомами углерода имеют одинаковую прочность, что обеспечивает жесткое образование и твердый кристалл.

Соли

Кристаллы соли состоят из ионов, представляющих собой электрически заряженные атомы или молекулы. Каждый атом имеет ядро, состоящее из протонов, каждый из которых имеет электрический заряд. У атомов тоже есть нейтроны, но они вообще не имеют заряда, они нейтральны. Это означает, что атом будет иметь одинаковое количество отрицательных и положительных зарядов. Когда в атоме исчезает электрон, он становится положительным ионом; если он получает электрон, он становится отрицательным ионом. Когда натрий реагирует с хлором с образованием хлорида натрия или соли, каждый атом натрия отдает электрон атому хлора. Атом натрия становится положительным ионом, а атом хлора становится отрицательным ионом. Затем ионы хлора будут притягивать ионы натрия, собирая вокруг себя шесть ионов натрия. Это формирует узор кристаллов соли.

Металлы

Металлы используют атом для формирования своей кристаллической структуры. Атомы, из которых состоят металлы, подобны сферам одинакового диаметра. Эти сферы очень плотно упакованы вместе, образуя кристаллическую решетку. Эти решетки скорее непрозрачны, чем прозрачны, как часто думают о кристаллах, имеют высокие температуры плавления и являются отличными проводниками электричества и тепла.